Propiedades Físicas y Químicas de los Elementos

Metales

Muestra de Oro

Localizados en a parte izquierda y el centro de la tabla periódica, tres cuartas partes de la tabla periódica son metales. Hoy en día la sociedad depende en gran parte de su uso en aleaciones. Además son de vital importancia para el correcto funcionamiento de la vida humana, por ejemplo el calcio en los huesos y el hierro presente en la hemoglobina.

Propiedades Físicas:

• Conductividad: Son buenos conductores de la energía eléctrica y el calor. Por ejemplo en la cocina los recipientes usados son de naturaleza metálica.
• Apariencia: Poseen un brillo característico cuando la superficie ha sido recientemente cortada o pulida antes de reaccionar con el oxígeno presente en el aire.

• Maleabilidad: Pueden extenderse fácilmente en láminas, por ejemplo las láminas de aluminio que se emplean en la construcción.
• Ductilidad: Pueden convertirse en hilos fácilmente por ejemplo el oro y la plata como piezas usadas en joyería.
• Elasticidad y Tenacidad: Por lo general los metales tienen cierto grado de elasticidad y presentan resistencia a la ruptura, es por esta razón que son empleados en la elaboración de materiales que soportan gran tensión como las vigas de construcción.
• Color: En la mayoría de los metales el color va hacia los plateados o dorados con el brillo característico explicado anteriormente.
• Estado físico: A temperatura ambiente los metales son sólidos excepto el mercurio que se encuentra en estado líquido .

Muestra de bismuto

Propiedades Químicas:

• Propiedades atómicas: Los metales retienen débilmente a los electrones de la capa más externa (capa de valencia) es por esta razón que generalmente los pierden en una reacción química formando cationes para unirse a otro elemento.
• Reactividad: La mayoría reacciona con los no metales, especialmente el oxígeno para formar óxidos y los halógenos para formar haluros, el grado de reactividad varía de acuerdo al elemento.

No Metales

Se localizan a la derecha de la tabla periódica, generalmente se encuentran unidos a los metales en la naturaleza formando infinidad de compuestos químicos, sin embargo, también es posible encontrarlos libres en estado natural.

Propiedades Físicas:

Muestra de carbono

• Conductividad: Son muy malos conductores del calor y la electricidad por ello se emplean como aislantes térmicos y eléctricos.
• Estado físico: Varían dependiendo del elemento, habiendo elementos en estado sólido, estado líquido y algunos en estado gaseoso.
• Color: Presentan gran variedad de colores como rojo o amarillo y algunos son incoloros; sin embargo, ninguno presenta brillo metálico.
• Ductilidad y maleabilidad: No son dúctiles ni maleables, es decir, no pueden ser convertidos en láminas ni hilos, pero al ser golpeados se fragmentan con suma facilidad lo que indica que son muy quebradizos.
• Densidad: Es generalmente menor a la densidad de los metales.

 Propiedades Químicas:

• Propiedades atómicas: Los elementos no metálicos retienen con fuerza los electrones de la capa externa del átomo (capa de valencia) y tienden a atraer los electrones de otros elementos durante una reacción química.
• Reactividad: Es muy variable la facilidad con la que elementos no metálicos pueden reaccionar, algunos de ellos son muy reactivos como el flúor o el oxígeno, pero existen no metales que son estables sin combinarse con ningún otro elemento como es el caso de los gases nobles.

Interactividad: Visita la siguiente página web para complementar la información y realiza las actividades que ahí se plantean: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena7/3q7_contenidos_1b.htm

Nota: Para la interactividad necesitarás tener java instalado en tu computador, desde el siguiente link puedes descargarlo http://java.com/es/download/index.jsp


Fuentes:

Petrucci, R. Harwood, W. Herring, G. (2008) Química General. Octava Edición. Madrid. Prentice Hall

Rayner, G. (2000) Química Inorgánica Descriptiva. Segunda Edición. México. Pearson Educación.