Tabla Periódica

Evolución de la Tabla Periódica

Para el siglo XIX los químicos de la época ya habían descubierto diferentes elementos, sus masas atómicas y algunas de sus propiedades, sin embargo necesitaban una clasificación que pudiese agrupar elementos similares. A continuación se presenta un video que narra de forma resumida la evolución de la tabla periódica.

INTERACTIVIDAD: Realiza en tu cuaderno una línea de tiempo sobre la evolución de la tabla periódica. Puedes apoyarte en el siguiente video.

Características de la Tabla Periódica.

Clasificación de la Tabla Periódica

Hoy en día se sabe que la tabla periódica se organiza según el número atómico creciente de los elementos en una serie de filas horizontales denominadas períodos. Esta organización sitúa a los elementos semejantes en grupos o familias por columnas; el primer período de la tabla consta solamente de dos elementos, le siguen dos periodos de ocho elementos y el cuarto y quinto período contienen dieciocho elementos; el sexto período es de treinta y dos elementos, para ajustar este período a la tabla que contiene solo dieciocho grupos, catorce son extraídos y agrupados como lantánidos ya que se encuentran a continuación del lantano, lo mismo ocurre en el séptimo período donde se agrupan catorce elementos como actínidos.

Algunos de los grupos poseen nombres característicos relacionados con alguna propiedad, por ejemplo, los elementos del grupo 17 se denominan Halógenos, término que significa “formador de Sal”.

 Es muy habitual también clasificar la tabla periódica en dos grandes categorías como metales y no metales. Los elementos metálicos se ubican hacia la derecha y el centro de la tabla periódica y tienen propiedades como maleabilidad y ductilidad, buenos conductores de calor y electricidad, aspectos lustrosos y brillantes y son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio. Los No metales, por su parte tienen estados de agregación diferentes a temperatura ambiente y no son buenos conductores de calor ni electricidad.

Tabla Periódica de Meyer y Mendeleev

Dimitri Mendeleev

En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer propusieron de forma independiente la ley periódica “cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atómicas algunos conjuntos de propiedades se repiten periódicamente”.

Lothar Meyer

 La clasificación que postulaban hacía énfasis en las propiedades químicas y físicas de los elementos, al organizarlos en orden creciente de su masa atómica en filas y columnas se notaba que los elementos que quedaban en la misma fila tenían propiedades semejantes como radio atómico, dureza, compresibilidad y puntos de fusión.

Sin embargo el sistema presentado tenía algunas fallas, por ejemplo, la ubicación del gas Argón luego de su descubrimiento a partir de su masa atómica, la cual era muy superior al metal siguiente.

Tabla Periódica moderna

Henry Moseley

En 1913 Henry Moseley sugirió ordenar los elementos de acuerdo con su número atómico, es decir, el número de cargas en los núcleos de los átomos. Esta información la obtuvo a partir de espectros de rayos X para los elementos. Resultó un cambio en la Ley periódica, que ahora dice de la siguiente manera “Las propiedades semejantes se repiten periódicamente cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus números atómicos”.

Hoy en día la tabla periódica se organiza en 18 grupos que reúnen a los elementos con propiedades semejantes, los períodos están dispuestos en orden creciente de números atómicos de izquierda a derecha. 

Fuentes:

Petrucci, R. Harwood, W. Herring, G. (2008) Química General. Octava Edición. Madrid- España. Prentice Hall

Rayner, G. (2000) Química Inorgánica Descriptiva. Segunda Edición. México. Pearson Educación.

Rochow, E. (1981) Química Inorgánica Descriptiva. España. Reverté